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实验室配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液450 mL ，请回答：
(2)配制时要用到的必要仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、_______、__________。
(3)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:_____________、______________。
(4)若出现下列操作时,使所配制溶液的浓度偏高的是(______) ① 称量前氢氧化钠已经部分潮解;② 容量瓶用蒸馏水洗涤后,未经干燥就直接使用;③ 定容时,俯视液面使视线与刻度线相切
（1）实验室配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液450 mL ，没有规格为450 mL的容量瓶，必须配制500 mL，故应称取NaOH固体的质量为0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，所以还缺少500ml容量瓶、胶头滴管；
（2）在溶解氢氧化钠固体时，需要使用玻璃棒进行搅拌，加速氢氧化钠的溶解；在转移氢氧化钠溶液时，需要使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，故答案为：搅拌，加快溶解；引流；
（4）①称量前，氢氧化钠固体在空气中发生部分潮解，称量的氢氧化钠的质量分数变小，所配溶液的浓度偏低；②因为容量瓶是作定溶，在溶解过程中也是要加水的，因此里面少量的水滴对整个定溶没有影响，浓度大小无影响；③定容时，必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视读数，液面在刻度线以下，所加的水偏少，溶液浓度偏高；答案选③。
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