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高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
I.MnO4–+ Cu2S+ H+→ Cu2++ SO42-+ Mn2++ H2O(没配平)
II.MnO4–+ FeS2+ H+→ Fe3++ SO42-+ Mn2++ H2O(没配平)
①下列关于反应I的说法中正确的是(_____)
A.MnO4–是氧化剂,Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B.氧化剂与还原剂物质的量之比为5:8
C.每生成1molSO42-,反应转移电子物质的量为10mol
②若反应I和反应II中消耗KMnO4的物质的量相同,则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为_________________。
(2)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理,但三者在联合使用时必须有先后顺序。
①在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应:
氧化反应:H2O2-2e–→2H++O2↑
还原反应:MnO4–+5e–+8H+→Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式:____________________________,该反应的氧化产物为________。实验中发现,当加入的少量KMnO4完全反应后,H2O2仍能发生反应迅速放出气体。其可能的原因是:______________。
②在处理饮用水时,活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加,否则会发生反应:KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3(未配平),其中X的化学式为_____________。当有1mol X生成时,反应转移电子_________mol。
(3)工业上可用绿色K2MnO4来制取KMnO4。在K2MnO4溶液中滴加稀硫酸,K2MnO4发生歧化反应,生成KMnO4和MnO2,写出该反应的离子方程式____________________________。
考查氧化还原反应概念、规律等，
（1）①A、MnO4－中Mn的化合价由＋7价→＋2价，化合价降低，作氧化剂，Cu2S中Cu的化合价由＋1价→＋2价，化合价升高，S的化合价由－2价→＋6价，化合价升高，因此Cu2S只作还原剂，故A错误；B、根据得失电子数目守恒，n(MnO4－)×5=n(Cu2S)×2×1＋n(Cu2S)×8，因此n(MnO4－)：n(Cu2S)=2：1，故B错误；C、生成1molSO42－，消耗1molCu2S，因此转移电子物质的量为(1×2×1＋1×8)mol=10mol，故C正确；②依据得失电子数目守恒，n(Cu2S)×2×1＋n(Cu2S)×8=n(MnO4－)×5=n(FeS2)×1＋n(FeS2)×2×7，解得n(Cu2S):n(FeS2)=3：2；
（2）①H2O2－2e－→2H＋+O2↑－－－①，MnO4－+5e－+8H＋→Mn2＋+4H2O－－－②，依据得失电子数目守恒，①×5＋②×2得到反应方程式为：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4＋8H2O；H2O2作还原剂，即氧化产物是O2；加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应迅速放出气体，说明改变了某一因素，只能是使用了催化剂，即生成的Mn2＋对H2O2分解具有催化作用；②KMnO4中Mn的化合价降低3价，C的化合价升高4价，最小公倍数为12，即KMnO4的系数为4，C的系数为3，根据化学反应方程式遵循原子守恒和元素守恒，因此X为KHCO3，反应方程式为4KMnO4＋2C＋H2O=MnO2＋2KHCO3＋K2CO3，因此生成1molKHCO3转移电子物质的量为12/2mol=6mol；
（3）部分K2MnO4→KMnO4，Mn的化合价升高1价，部分K2MnO4→MnO2，化合价降低2价，最小公倍数为2，因此离子反应方程式为：3MnO42－+4H＋＝2MnO4－+ MnO2+2H2O。
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