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为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，取12 g样品放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g(产生的气体全部逸出)。试计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量为 g。
(2)12 g样品中碳酸钠的质量为 g。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
(2)12 g样品中碳酸钠的质量为 g。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
本题以根据化学方程式的计算为主题，主要考查了碳酸钠与盐酸反应的知识点。
(1)12 g样品放入100 g稀盐酸中，样品中的碳酸钠会和盐酸反应，生成二氧化碳气体，所以最后溶液的总质量会减少，减少的质量就是生成的二氧化碳的质量。即12 g+100 g-107.6 g=”4.4″ g。
(2)根据化学方程式和4.4 g二氧化碳可以求出碳酸钠的质量。
(3)根据化学方程式和4.4 g二氧化碳可以求出HCl的质量，用HCl的质量比100 g稀盐酸的质量，就是盐酸中溶质的质量分数。
(3)解：设HCl的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑73 44x 4.4 g73∶x = 44∶4.4 g 解得x=”7.3″ g7.3 g/100 g×100%=7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
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