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下列对溶液叙述正确的是( )
A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
B.对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水,加水稀释至m倍、n倍后,若稀释后溶液的PH相等,则m<n
C.常温下,5ml0.02mol/LHCl溶液与5ml0.02mol/LBa(OH)2溶液混合,经充分反应后,如果溶液体积为10mL,则溶液的pH=12
D.常温下将稀NaOH溶液与醋酸溶液混合,可能出现PH>7的情况,且c(OH–)>c(Na+)>c(CH3COO–)>c(H+)
B.对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水,加水稀释至m倍、n倍后,若稀释后溶液的PH相等,则m<n
C.常温下,5ml0.02mol/LHCl溶液与5ml0.02mol/LBa(OH)2溶液混合,经充分反应后,如果溶液体积为10mL,则溶液的pH=12
D.常温下将稀NaOH溶液与醋酸溶液混合,可能出现PH>7的情况,且c(OH–)>c(Na+)>c(CH3COO–)>c(H+)
A冰醋酸是分子晶体，向冰醋酸中加水，促进冰醋酸电离，氢离子浓度逐渐增大，增大到一定程度时，再向溶液中加水稀释，溶液中离子浓度反而减小，故A错误；B一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释过程中促进一水合氨电离，但不能完全电离，所以物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍、n倍后，若稀释后溶液的pH相等，氢氧化钠溶液中加入的水体积大于氨水，则m＞n，故B错误；C混合溶液中c（OH-）=0.02mol/L×0.005L×2-0.02mol/L×0.005L×10.01L=0.01mol/L，则c（H+）=10-1410-2mol/L=10-12 mol/L，所以pH=12，故C正确；D氢氧化钠和醋酸溶液混合，如果pH＞7时，溶液中的溶质为醋酸钠或醋酸钠和氢氧化钠，溶液中c（Na+）＞c（OH-），但不可能出现c（OH-）＞c（Na+），故D错误；故选C
衡水金卷先享题20212022化学摸底卷B
下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体
A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④
B.①和③
C.③和④
D.①和④