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下列有关实验的做法正确的是( )
B.用加热分解的方法不能区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C.配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D.检验NH4+时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
试题分析：A、分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出，错误；B、NaHCO3加热分解可生成CO2，Na2CO3不分解，可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，错误；C、把溶液转移到容量瓶需用玻璃棒引流，正确；D、取少量试样于试管中，加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，错误。
衡水金卷先享题摸底卷化学2
用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液450 mL。
(2)应用托盘天平称取Na2CO3.10H2O的晶体的质量为____ g:
(3)配制溶液时有以下几个操作:
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容 正确的操作顺序是_______(填序号)。
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响,完成填空。
①碳酸钠失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有_____,无影响的有_______。(填序号)
(1)容量瓶的规格没有450mL，只能用500mL容量瓶，配制0.1mol/L的Na2CO3溶液500mL，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500 mL容量瓶；胶头滴管；
(2)实验室需要0.1mol/L的Na2CO3溶液450mL，由于容量瓶的规格没有450mL，只能用500mL容量瓶，则500mLNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：0.5L×0.1mol/L=0.05mol，Na2CO3•10H2O的物质的量为0.05mol，Na2CO3•10H2O的质量为：0.05mol×286g/mol=14.3g，故答案为：14.3；
(3)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是⑤①④⑥③②⑦②或⑤①④⑥③⑦②，故答案为：⑤①④⑥③②⑦②或⑤①④⑥③⑦②；
(4)①碳酸钠失去了部分结晶水，导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体导致称量溶质的质量偏小，所以溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，导致碳酸钠的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥就使用不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，所以对配制的溶液浓度无影响；其中引起所配溶液浓度偏高的有①④；无影响的有⑤，故选：①④；⑤。