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一道化学难题
在1L1mol/L的NaOH溶液中通入16．8L标准状况下的CO2,计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量．最新问答：
设含NaHCO3 x mol； Na2CO3 y mol
标准状况下16．8LCO2为0.75mol,
根据钠守恒：x+2y=1
根据碳元素守恒：x+y=0.75
解得x=0.5 y=0.25
而NaHCO3和Na2CO3都各含有一个C原子，所以它们的量就是0.75mol
氢氧化钠溶液和二氧化碳分步反应如下：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.
在第一步反应里，1mol的氢氧化钠用去了0.5mol二氧化碳，还剩余0.25mol参与第二步反应，因此有0.25mol的碳酸钠被反应了，生成0.5mol…
方程一 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
只有CO2过量才会产生NAHCO3 所以1MOL NaOH都参与了 方程一的反应
方程一消耗了0.5MOL的CO2
方程二 Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
所以生成了 0.5MOL NaHCO3 消耗了 0.25MOL Na2CO3
…
CO2与NaOH反应首先生成Na2CO3为0.5mol，剩0.25molCO2，再与Na2CO3反应，生成0.5molNaHCO3，剩0.25molNa2CO3
所以：所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为0.5mol和0.25mol
设生成x mol NaHCO3 生成 y mol Na2CO3
则有 x + y ＝ 16.8/22.4
x + 2y＝1*1
解得 x＝0.5 y＝0.25
最后生成0.5mol NaHCO3 生成 0.25mol Na2CO3
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最新问答：
参考答案：D