衡水金卷2022-2023高三一轮复习摸底理数(1)

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17(1)MnO, +SO, -MnSO, (1 st)(2)将Fe2+氧化为Fe3+(1分)NS和ZnS(2分)(3)Mn2++HCO:+NH, H,O-MnCO,++NH+H2O(2分)(4)①45℃、pH=7.5(1分)②当温虔高于45℃时,随着温度升高,NH4HCO3分解,c(COi-)下降,所以Mn2沉淀率下降;同时随着温度升高,Mg2+水解生成Mg(OH)2程度增大,所以Mg2+沉淀率增大(2分)5)1.17mol·L-(2分)【解析】(1)“脱硫浸锰”中软锰矿浆中,MnO2与SO2反应生成硫酸锰,化学方程式为MnO2+SO2EnSo(2)根据分析,向浸出液中添加适量MnO2的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe;滤渣2的主要成分是NiS和ZnS(3)根据分析,向过滤后的滤液中加入氨水和碳酸氢铵,得到碳酸锰和含有Mg的溶液,“沉锰”过程的离子方程式为Mn2++HCO3+NH3·H2O—MnCO↓+NH4+H2O。4)①由图可知“沉锰”的合适条件是温度控制在45℃左右,pH=7.5左右时,锰离子的沉淀率最高②当温度高于45℃时,Mn2和Mg2沉淀率变化的原因是“沉锰”是要加入碳酸氢铵,铵盐受热易分解,当温度高于45℃时.随着温度升高,NH:HCO3分解,c(CO3-)下降,所以Mn沉淀率下降;同时随着温度升高.Mg2-水解生成Mg(OH)2程度增大.所以Mg沉淀率增大。5)K[Mg(OH)2]=c(Mg2-)×c(OH)=49K. Mg(OH)4.9×1010-1,c(OH)=7×10-4mol·L-1,NH3通入0.015mol·L-MgSO4溶液中,Mg2恰好完全沉淀时生成硫酸铵,c(NH;)=2c(SO;)=2×0.015mol·L.l=0.03mol·L水合氨是弱电解质电离方程式为NH·H2O=NH+c(OH)·c(、NH)OH,Kb(MH·H20)=c(NH2·H2O)7×10-4×0.03c(NH1,HO=1.8×10-,则NH:H2O的物质的量7×10-4×0.031.8×10-≈1,17mol·L-1。

8.D【解析】本题考查学生文言文断句的能力。句意:鲁王喜欢打猎,田叔经常跟随进入狩猎的苑囿,鲁王总是要他到馆舍中休息,田叔就走出苑囿,常常坐在露天地里等待鲁王。“鲁王好猎”是说鲁王喜好打猎这件事,语意完整,而其后的“相”指“田叔”,作后面句子的主语,故“好猎”后应断开,据此排除BC;“王辄休相就馆舍”中,“休相”的主语是“王”,“就馆舍”的主语应是“相”,如在“休相”与“就馆舍”中间停顿,那么意思就发生了改变,主语就都变成了“王”,与文章内容不符,故排除A。故选D。9.C【解析】本题考查学生了解并掌握常见的文学文化常识的能力。C.“指称帝王……封号等来指称”错误。“封号”是帝王、君主加封、赐予的称号,不用于帝王的指称。故选C。