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1、衡水金卷先享题信息卷答案2022理综一全国2卷B
2、衡水金卷先享题信息卷文综模拟一2022全国一卷
3、2022普通高等学校招生全国考试衡中同卷信息卷全国一卷B
Ⅰ.联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。
回答下列问题:
(1)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为________________。
(2)①2O2(g)+N2(g)===N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)===N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)===2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9 kJ·mol–1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=__________________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________。
Ⅱ.煤燃烧排放的烟气含SO2和NO2,形成酸雨,污染大气。现用NaClO、Ca(ClO)2处理,得到较好的烟气脱硫效果。
(3)已知下列反应:
SO2(g)+2OH–(aq)===SO32– (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO–(aq)+SO32– (aq)===SO42– (aq)+Cl–(aq) ΔH2
CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42– (aq) ΔH3
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO–(aq)+2OH–(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl–(aq)的ΔH=________。
Ⅲ.工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃,101 kPa时:
CaO(s)+H2SO4(l)===CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271 kJ/mol
5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH=-937 kJ/mol
则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是__________________。
(2)①2O2(g)+N2(g)===N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)===N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)===2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9 kJ·mol–1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=__________________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________。
Ⅱ.煤燃烧排放的烟气含SO2和NO2,形成酸雨,污染大气。现用NaClO、Ca(ClO)2处理,得到较好的烟气脱硫效果。
(3)已知下列反应:
SO2(g)+2OH–(aq)===SO32– (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO–(aq)+SO32– (aq)===SO42– (aq)+Cl–(aq) ΔH2
CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42– (aq) ΔH3
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO–(aq)+2OH–(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl–(aq)的ΔH=________。
Ⅲ.工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃,101 kPa时:
CaO(s)+H2SO4(l)===CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271 kJ/mol
5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH=-937 kJ/mol
则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是__________________。
Ⅰ.
（1）次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨，氯元素的化合价由+1价降低到－1价，得到2个电子，N元素的化合价由－3价升高到－2价，失去1个电子，根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。
（2）根据盖斯定律可知2×③-2×②-①即得到反应2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH4，所以反应的热效应之间的关系为2ΔH3－2ΔH2－ΔH1；联氨有强还原性，N2O4有强氧化性，两者发生氧化还原反应，放出大量的热，产生大量气体，因此联氨和N2O4可作为火箭推进剂。Ⅱ.
（3）设已知中三个反应分别为①②③，根据盖斯定律可知①+②-③即得到反应SO2(g)＋Ca2+(aq)＋ClO-(aq)＋2OH-(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl-(aq)的ΔH =ΔH1+ΔH2-ΔH3；Ⅲ.设已知中两个反应分别为①②，根据盖斯定律可知①×5-②即得到反应Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)=5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)的ΔH =-418 kJ/mol。
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