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铅蓄电池是化学电源,它工作时的电池反应为:
PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。
试回答:
(1)铅蓄电池正极的电极材料是__________。
(2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是______________。
(3)铅蓄电池工作时,电解质溶液的密度__________(填“减小”“增大”或“不变”,下同),pH__________。
(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2,当制得0.05molCl2时,在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是____________。
(2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是______________。
(3)铅蓄电池工作时,电解质溶液的密度__________(填“减小”“增大”或“不变”,下同),pH__________。
(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2,当制得0.05molCl2时,在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是____________。
试题分析：
（1）根据电极总反应方程式，正极是化合价降低，得到电子，即PbO2为正极材料；
(2)根据电极总反应，失去电子，化合价升高，因此负极材料为Pb，且PbSO4是不溶于水的物质，即电极反应式为Pb＋＋SO42－－2e－=PbSO4；
(3)根据总电极反应式，消耗硫酸，因此电解质溶液的密度减小，pH增大；
(4)阳极电极反应式2Cl－－2e－=Cl2↑，电池的正极反应式PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O，Cl2～2e－～2H2SO4，消耗的硫酸的物质的量为0.05×2mol=0.10mol。
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