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煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气。某工厂有含硫0．8％的煤5000 t，回答下列问题：
①5000 t含硫0.8%的煤中,所含硫的质量是多少?②二氧化硫的相对分子质量为_________,上述煤如果不经处理直接完全燃烧,产生二氧化硫的质量是多少?③二氧化硫可用于生产硫酸,化学方程式为2SO2+O2+2H2O==2H2SO4。参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是________,如果将上述SO2全部转化,可得到H2SO4的质量为________t(精确到0.1)
试题分析：5000 t含硫0．8％的煤中，所含硫的质量是= 5000 t×0．8％ ）=40t，二氧化硫的相对分子质量为=32+16×2=64；产生二氧化硫的质量=40t÷32／64=80t,2SO2+O2+2H2O==2H2SO4128 19680t X列比例式得：128:196=80t：X X=122.5t
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