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CH3+、-CH3、CH3–都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是
A.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化
B.CH3–与NH3、H3O+互为等电子体,中心原子均为sp3杂化,几何构型均为正四面体形
C.CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面
D.CH3+与OH–形成的化合物中含有离子键
B.CH3–与NH3、H3O+互为等电子体,中心原子均为sp3杂化,几何构型均为正四面体形
C.CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面
D.CH3+与OH–形成的化合物中含有离子键
试题分析：A．CH3+、-CH3、CH3-原子个数相等但价电子数不等，所以不是等电子体，故A错误；B．CH3-与NH3、H3O+原子个数相等、价电子数相等互为等电子体，CH3-价层电子数个数是3且不含孤电子对、NH3价层电子对个数是4且含有一个孤电子对、H3O+价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以其中心原子分别为sp2杂化、sp3杂化、sp3杂化，几何构型分别为平面三角形、三角锥形、三角锥形，故B错误；C．CH3+中价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以碳原子采取sp2杂化，为平面三角形，所以所有原子均共面，故C正确；D．CH3+与OH-形成的化合物中只含共价键不含离子键，故D错误；故选C。
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