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常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.只含有Na+、CH3COO–、H+、OH– 4种离子的溶液中离子浓度一定为:
c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–)>c(H+)
B.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:c(Na+)>c(ClO—)>c(Cl—)>c(OH—)
C.0.1 mol·L-1 KHC2O4(H2C2O4为弱酸)溶液中:c(OH—)=c(H+) +c(H2C2O4)-c(C2O42—)
D.0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中:c(HCO3–)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH–)
c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–)>c(H+)
B.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:c(Na+)>c(ClO—)>c(Cl—)>c(OH—)
C.0.1 mol·L-1 KHC2O4(H2C2O4为弱酸)溶液中:c(OH—)=c(H+) +c(H2C2O4)-c(C2O42—)
D.0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中:c(HCO3–)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH–)
试题分析： A、由于没有说明情况无法判断离子的大小关系，若是醋酸钠溶液，则存在该关系；若是醋酸钠和醋酸的1：1混合溶液就不是该关系，错误；B、饱和氯水中加入氢氧化钠溶液至中性，c（ClO－）<c（Cl－），错误；C、KHC2O4溶液电荷守恒式为c（K+）+c（H+）=2c（C2O42－）+c（HC2O4－）+c（OH－）、物料守恒式为c（K+）=c（C2O42－）+c（HC2O4－）+c（H2C2O4），所以c（OH－）=c（H+） +c（H2C2O4）－c（C2O42－），正确。D、反应后生成碳酸钠溶液，电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（OH－）、物料守恒式为c（Na+）=2c（CO32－）+2c（HCO3－）+2c（H2CO3），消去c（Na+）得：c（HCO3－）＋2c（H2CO3）＋c（H＋）=c（OH－），正确。
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