衡水金卷先享题信息卷2022全国二卷A理综二

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池反应为Zn+2MnO₂+H₂O=Zn(OH)₂+Mn₂O₃。下列有关说法错误的是( )

该原电池中，Zn 失电子，作负极，二氧化锰作正极，负极反应式为；Zn+2OH–2e-=Zn(OH)2，据此解答。A．原电池式工作时，负极发生氧化反应，现Zn 为负极，失去电子被氧化，A正确；B．原电池工作时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，B正确；C．原电池中，电子由负极经外电路流向正极，C错误；D．负极反应为：Zn+2OH–2e-=Zn(OH)2，外电路中每通过0.2mol电子时，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol65g/mol=6.5g，D正确；答案选C。

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