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根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-Q2kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=-Q3kJ/mol
Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A.Q1 > Q3 > Q2
B.Q1 > Q2 > Q3
C.Q3 > Q2 > Q1
D.Q2 > Q1 > Q3
B.Q1 > Q2 > Q3
C.Q3 > Q2 > Q1
D.Q2 > Q1 > Q3
试题分析:液态水具有的能量低于气态水具有的能量,因此第二个反应与第三个反应相比,前者生成物能量更低,因此反应物与生成物能量差值更大,放热更多,所以Q2;第一个反应表示H2S 在氧气足量的情况下完全燃烧生成SO2和液态H2O,因此放出热量最多,所以Q1 ,故B项正确。综上所述,本题正确答案为B。
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