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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与W同主族，Z所在的族序数等于周期数，X、Y最外层电子数之和为7；X、Z原子的电子数总和与Y、W原子的电子数总和之比为7：12。下列说法正确的是( )
B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C. 由X、Y组成的物质与由Y、W组成的物质化合,可能发生氧化还原反应
D. 常温下,Z的单质一定易溶于由X、Y、W三种元素组成的化合物的溶液
Z所在的族序数等于周期数，短周期中Z可能是H、Be、Al中的一种，但是由于Z是原子序数较大的第三种，所以Z一定不是H元素。如果Z是Be，则X、Y分别为H、Li，二者最外层电子数之和为2，不符合题目要求，所以Z只能是Al。“X、Z原子的电子数总和与Y、W原子的电子数总和之比为7：12”，分别用x、y、z、w代表它们的电子总数，则(x+z)/(y+w)=7/12，即(x+13)/(y+w)=7/12，讨论如下：①x+13=14时，y+w=24，则x=1，X为H元素，同主族的Y与W只能是8号元素O与16号元素S；②x+13=21时，则y+w=36，可得x=8，为O元素，而y与w必有一种元素原子核外电子>18，不符合“短周期元素”的要求。由此也可以判断x+13>21的情况也不存在，所以四种元素依次为H、O、Al、S。A、选项中表达的原子半径r(H)<r(O)<r(Al)<r(S)，由于Al与S电子层数相同，所以原子序数较大的S元素原子半径较小，即r(S)<r(Al)，所以A错误。B、O的非金属性比S强，所以H2O的热稳定性比H2S强，即Y的简单气态氢化物更稳定，B错误。C、X、Y组成的物质可能是H2O或H2O2，Y、W组成的物质可能是SO2或SO3，其中H2O2+SO2=H2SO4是一个氧化还原反应，C正确。D、X、Y、W三种元素组成的化合物可能是H2SO3或H2SO4 ，Al单质常温下遇浓硫酸发生钝化，因此Al常温下不能溶于浓硫酸，所以D错误。正确答案C。
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