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将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是( )
A.[NH4+]>[Cl–]>[H+]>[OH–]
B.[NH4+]>[Cl–]>[OH–]>[H+]C.[Cl–]>[NH4+]>[H+]>[OH–]
D.[Cl–]>[NH4+]>[OH–]>[H+]
B.[NH4+]>[Cl–]>[OH–]>[H+]C.[Cl–]>[NH4+]>[H+]>[OH–]
D.[Cl–]>[NH4+]>[OH–]>[H+]
pH=3的盐酸的浓度为10-3 mol?L-1,而pH=11的氨水的浓度大约为0.1 molL-1远大于盐酸的浓度,故等体积混合后氨水过量,混合液中有
NH4Cl═NH4++Cl–①,NH3?H2O(过量的)
NH4++OH– ②,①式中c(NH4+)=c(Cl–)而溶液中c(NH4+)总是①、②两式电离出的c(NH4+)之和,
故c(NH4+)>c(Cl–),又氨水过量溶液呈碱性故c(OH–)>c(H+),而氨水为弱电解质,故电离的c(OH–)一定小于c(Cl–),
故选B.