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氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高。
(1)若电解质溶液为KOH,其正极反应为____________,负极反应为_____________。
(2)若电解质溶液为硫酸,其正极反应为_________,负极反应为_______;若在常温下转移2mol电子,可产生水质量为_________g。
(2)若电解质溶液为硫酸,其正极反应为_________,负极反应为_______;若在常温下转移2mol电子,可产生水质量为_________g。
（1）氢氧燃料电池中，如果电解质溶液为KOH，则正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e－+2H2O=4OH－，阴极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为2H2-4e－+4OH－=4H2O。
（2）氢氧燃料电池中，如果电解质溶液为硫酸，则正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4e－+4H＋=2H2O，阴极上氢气失电子生成氢离子，电极反应式为：2H2-4e－=4H＋；根据2H2＋O2=2H2O转移4mol电子生成2molH2O，现在常温下转移2mol电子，可产生水1mol,质量为18g。
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