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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应:H+(aq)+OH–(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸,②稀盐酸,③浓硫酸,恰好完全反应时对应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是( )
A.ΔH1<ΔH3<ΔH2
B.ΔH1>ΔH2>ΔH3
C.ΔH1<ΔH2<ΔH3
D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
B.ΔH1>ΔH2>ΔH3
C.ΔH1<ΔH2<ΔH3
D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，由于稀醋酸中主要是醋酸分子，当醋酸和NaOH发生中和反应时，醋酸的电离平衡向电离的方向移动，电离过程要吸热，因此中和反应放出的热量小于57.3kJ，ΔH1>−57.3 kJ/mol；而浓H2SO4稀释时要放出热量，所以ΔH3ΔH2>ΔH3，故B符合题意；答案选B。
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