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小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干、称量，回收二氧化锰。请计算：
(1)生成氧气的质量为 g。
(2)回收过程中溶解和过滤均用到玻璃棒,它们的作用分别是 、 。
(3)回收得到二氧化锰的质量。(写出计算过程)
(2)回收过程中溶解和过滤均用到玻璃棒,它们的作用分别是 、 。
(3)回收得到二氧化锰的质量。(写出计算过程)
试题分析：
（1）根据质量守恒定律：在化学反应前后，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，故产生氧气的质量=31.6g -28.4g =3.2g
（2）回收过程中溶解用到玻璃棒的作用：搅拌加速溶解，过滤用到玻璃棒的作用：引流
（3）根据化学反应方程式：2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑中MnO2与O2的质量关系，即可求出二氧化锰的质量解：设生成二氧化锰的质量为x2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑87 32x 3.2g87/x=32/3.2gx=8.7g答：二氧化锰的质量是8.7g
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