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15.常温下,向10mL浓度均为0.1molL^-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入等浓度的在氨水,溶液中金属元素有不同的存在形式,它们的物质的量浓度与氨水体积关系加图所示测得M、N点溶液的pH分别为8.04、8.95。已知:i.Zn^2++4NH3[Zn(NH3)4]^2+KB=c[Zn(NH3)3)2^2+c^3(N(Zn^2+)=10^9.06;且.Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2];Kb(NH3H2O)=1.810^-5。下列说法正确的是A.曲线X表示Fe^2+,曲线Z表示[Zn(NH3)4]^2+B.Ksp[Fe(OH)2]=10^-16.92C.N点锌元素的主要存在形式是[Zn(NH3)4]^2D.反应二、非选择题:本题共4小题,共55分。Zn(OH)2+4NH3[Zn(NH3)3]^2++2OHOH的平衡常数K=10^-7.86
(3)若需进一步对土样中的细菌计数,上图中采用的方法是在图中3个平板上分别滴加0.1m稀释液,经适当培养后,平板上菌落数分别是65、78和97,则1g土壤中的活菌数约为个。
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